|
|
Учебник для 9 класса ХИМИЯ§ 31. Кислородные соединения азотаОксиды. Азот образует пять оксидов со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5. Оксиды N2O и NO несолеобразующие (что это означает?), а остальные оксиды — кислотные: соответствует азотистая кислота , a — азотная кислота . Оксид азота (IV) при растворении в воде одновременно образует две кислоты — HNO2 и HNO3: 2NO2 + Н2O = HNO2 + HNO3.
Если его растворить в воде в присутствии избытка кислорода, получается только азотная кислота: 4NO2 + O2 + 2Н2О = 4HNO3. Оксид азота (IV) NO2 — бурый, очень ядовитый газ. Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота (II): 2NO + O2 = 2NO2. Азотная кислота HNO3. Это бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа NO2: 4HNO3 = 2Н2O + 4NO2↑ + O2↑. Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, с солями (составьте соответствующие уравнения реакций). Лабораторный опыт № 32
С металлами азотная кислота ведёт себя по-особому — ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от её концентрации (для серной кислоты такое поведение характерно только в её концентрированном состоянии). Это объясняется тем, что HNO3 является сильным окислителем, в ней азот имеет максимальную степень окисления +5. Именно он и будет восстанавливаться при взаимодействии с металлами. Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, при взаимодействии с медью концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV):
Лабораторный опыт № 33
Железо и алюминий при действии концентрированной HNO2 покрываются прочной оксидной плёнкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т. е. кислота пассивирует металлы. Поэтому азотную кислоту, как и серную, можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Азотная кислота окисляет многие органические вещества, обесцвечивает красители. При этом обычно выделяется много теплоты и вещество воспламеняется. Так, если к азотной кислоте прилить каплю скипидара, то происходит яркая вспышка, а тлеющая лучинка в азотной кислоте загорается (рис. 135).
Рис. 135. Азотную кислоту широко применяют в химической промышленности для производства азотных удобрений, пластмасс, искусственных волокон, органических красителей и лаков, лекарственных и взрывчатых веществ (рис. 136).
Рис. 136. Соли азотной кислоты — нитраты получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Нитраты натрия, калия, кальция и аммония называют селитрами: NaNO3 — натриевая селитра, KNO3 — калийная селитра, Ca(NO3)2 — кальциевая селитра, NH4NO3 — аммиачная селитра. Селитры применяют в качестве азотных удобрений. Калийную селитру используют также при изготовлении чёрного пороха, а из аммиачной селитры, как вы уже знаете, готовят взрывчатое вещество аммонал. Нитрат серебра, или ляпис, AgNO3 применяют в медицине как прижигающее средство. Почти все нитраты хорошо растворимы в воде. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода, например:
Новые слова и понятия
Задания для самостоятельной работы
|
|
|