Как природа кислоты влияет на степень электролитической диссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот; б) хлорноватистой НСlO и хлорной НСlO4; в) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.
Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропионовой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбонила на гидроксил; г) влияние гидроксила на карбонил.
Расположите хлорпроизводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.
Почему азотная и концентрированная серная кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?
Закончите уравнение
Рассмотрите процесс с позиций окисления-восстановления.
Сравните галогеноводородные кислоты HF и НСl по прочности их молекул и по силе. Поясните ответ.
Силу кислот характеризует не столько степень электролитической диссоциации, сколько константа диссоциации. Например, для сильных кислот Кд > 1, для средних — 10-4 < 1, а для слабых — Кд < 10-4. Используя справочники, распределите на три группы по силе кислоты, формулы которых: НС1, H2SO4, HNO3, НС1O4, H2SO3, НС1O3, H2S, H2SiO3, Н3РO4, НСlO, НСООН, HF, HNO2, С6Н5ОН.
В 730 г 12%-й соляной кислоты растворили 33,6 л хлорово-дорода. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
Ответ: 18,14%.
В 820 г 0,5%-го раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2 л сернистого газа. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.