нерастворимые основания, включая органические (амины), а также NH3 • Н2O.
Примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению
При испытании веществ на электрическую проводимость лампочка загорится, если погрузить электроды в
водный раствор глюкозы
водный раствор гидроксида калия
спирт
ацетон
Анализ списка предложенных веществ позволяет выделить среди них единственное неорганическое соединение — щёлочь, что и обусловит выбор верного ответа. Ответ: 2.
Наиболее сильным электролитом является
раствор фтороводорода
раствор хлороводорода
сернистая кислота
фосфорная кислота
Знание относительно силы бескислородных и кислородсодержащих кислот позволит найти правильный ответ. Ответ: 2.
К слабым электролитам относится каждое из двух веществ
хлороводород и гидроксид лития
сероводородная кислота и гидрат аммиака
азотистая кислота и гидроксид калия
хлорная кислота и гидроксид бария
Знание представителей группы слабых электролитов (или сильных электролитов) позволяет выбрать среди предложенных вариантов ответы 2 и 3 (пйры предложенных в них веществ начинаются слабыми кислотами). Однако ответ 3 не подходит под условие задания, так как второе вещество предложенной пары является щёлочью. Ответ: 2.
В водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация
фосфат-ионов
дигидрофосфат-ионов
гидрофосфат-ионов
катионов водорода
На первый взгляд наиболее верным является ответ 2, так как трёхосновная фосфорная кислота диссоциирует преимущественно по первой из трёх возможных ступеней (число катионов водорода в этом случае также будет равно числу дигидрофосфат-ионов, и в этом случае ответ 4 также следует рассматривать как верный). Однако это не так. В результате диссоциации фосфорной кислоты по каждой из трёх ступеней образуются катионы водорода. Их суммарное число и будет максимальным среди всех ионов. Ответ: 4.
В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого
CH3COONa
НСlO4
NH4Cl
NaHSO4
Следует учесть, что кислые соли сильных кислот (ответ 4) диссоциируют с образованием катионов металла, катионов водорода и анионов кислотного остатка. Ответ: 2.
Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль
нитрата железа (III)
гидрокарбоната натрия
сульфата железа (III)
гидроксонитрата бария
Для решения этого задания следует записать формулы предложенных солей. Наибольшее число ионов входит в состав сульфата железа (III). Ответ: 3.
Сокращённому ионному уравнению реакции
соответствует взаимодействие
оксида бария и серной кислоты
бария и серной кислоты
карбоната бария и серной кислоты
нитрата бария и серной кислоты
Все четыре варианта в качестве источника сульфат-иона предлагают серную кислоту, что отвечает сокращённому ионному уравнению реакции. Следовательно, необходимо анализировать первые вещества каждого из ответов. Катионы бария содержат его соли (ответы 3 и 4), однако ионы в растворе образуются при диссоциации растворимых солей. Ответ: 4.
Сокращённому ионному уравнению
соответствует взаимодействие между
гидроксидом железа (III) и соляной кислотой
оксидом железа (III) и гидроксидом натрия
сульфатом железа (III) и гидроксидом бария
хлоридом железа (III) и гидроксидом калия
Ионы Fe3+ образуют растворимые соли железа (III). Поле для выбора сужено до ответов 3 и 4. Оба взаимодействия возможны для указанных в условии задания ионов. Однако при взаимодействии сульфата железа (III) и гидроксида бария образуется не только осадок Fe(OH)3, но и осадок BaSO4, т. е. ионное уравнение не будет отвечать заданному. Ответ: 4.
Сокращённому ионному уравнению
соответствует взаимодействие между
гидроксидом цинка и соляной кислотой
кремниевой кислотой и гидроксидом калия
гидроксидом меди (II) и азотной кислотой
гидроксидом натрия и серной кислотой
Приведённое в условии задания сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию между сильной кислотой и щёлочью с образованием растворимой соли. Ответ: 4.
Сокращённому ионному уравнению
соответствует взаимодействие между
медью и раствором сульфата железа (II)
гидроксидом меди (II) и железом
раствором сульфата меди (II) и железом
раствором нитрата меди (II) и оксидом железа (II)
Для нахождения верного ответа следует в качестве отправной точки использовать одну из исходных частиц в левой части ионного уравнения — Cu2+ или Fe. Если выбирается ион Сu2+, то поле для выбора верного ответа сужается до 3 и 4. Анализ второй части предложенных пар позволяет выбрать верный ответ 3. Если же выбирается Fe, то поле выбора для верного ответа сужается до 2 и 3. Анализ второй части предложенных пар позволяет выбрать тот же верный ответ, так как предложенный в ответе 2 гидроксид меди (II) нерастворим. Ответ: 3.