Химия
9 класс

       

§ 38. Классификация химических реакций. Скорость химической реакции

Обязательный минимум знаний Схема 2. Классификация химических реакций

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции — изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:

  • природа реагирующих веществ;
  • концентрация реагентов;
  • температура;
  • катализатор.

Примечание. Для гетерогенных реакций скорость реакции зависит и от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ (для её увеличения твёрдые вещества измельчают, используют «кипящий слой» и др.).

Катализаторы:

  • изменяют скорость химической реакции и/или путь её протекания;
  • по окончании реакции остаются неизменёнными качественно и количественно;
  • не смещают химическое равновесие, так как в равной мере изменяют скорость и прямой, и обратной реакции.

Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами (энзимами).

Примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению

  1. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с
    1. гидроксидом меди (II)
    2. медью
    3. оксидом железа (II)
    4. железом

    Элементарные сведения о реакции замещения как реакции простого и сложного веществ позволят исключить из числа возможных ответы 1 и 3, так как в них предложены сложные вещества. Ответ 2 неверен по своей химической сути — медь в ряду напряжений металлов находится после водорода. Ответ: 4.

  2. К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции
    1. обмена
    2. гидролиза
    3. замещения
    4. нейтрализации

    Реакции обмена не относятся к окислительно-восстановительным, следовательно, условию задания не отвечают задания 1, 2 и 4. Ответ: 3.

  3. К экзотермическим реакциям не относится взаимодействие
    1. оксида натрия с водой
    2. фосфора с кислородом
    3. оксида фосфора с водой
    4. азота с кислородом

    Все указанные в условии задания относятся к реакциям соединения, которые, как правило, являются экзотермическими реакциями, т. е. протекают с выделением теплоты. Одно из немногих исключений — взаимодействие азота с кислородом. Ответ: 4.

  4. К эндотермическим процессам относится
    1. гашение извести
    2. обжиг известняка
    3. нейтрализация фосфорной кислоты известковым молоком
    4. помутнение известковой воды при пропускании через неё углекислого газа

    Очень сложное задание, требующее знаний тривиальных названий веществ и процессов, связанных с химией кальция. Гашением извести называется взаимодействие оксида кальция (негашёной извести) с водой. Известковым молоком называется взвесь гидроксида кальция в воде. Известковой водой называется раствор гидроксида кальция в воде. Реакции с участием этих соединений — экзотермические. Ответ: 2.

    К этому ответу можно прийти гораздо проще. Достаточно знать, что все реакции разложения относятся к эндотермическим, т. е. протекают с поглощением теплоты. Обжиг известняка — разложение карбоната кальция.

  5. Верны ли следующие суждения применительно к реакции синтеза аммиака?

    А. Это реакция соединения, гомогенная, каталитическая.

    Б. Это реакция окислительно-восстановительная, обратимая, экзотермическая.

    1. верно только А
    2. верно только Б
    3. верны оба суждения
    4. оба суждения неверны

    К верному ответу позволяет прийти запись уравнения реакции:

    Ответ: 3.

  6. К реакциям замещения и соединения относятся соответственно взаимодействия
    1. оксид алюминия + соляная кислота и оксид железа (III) + алюминий
    2. алюминий + хлорид меди (II) и алюминий + хлор
    3. гидроксид алюминия + серная кислота и алюминий + кислород
    4. сульфат алюминия + хлорид бария и алюминий + + иод

    Так как по условию задания первой в верном ответе должна быть реакция замещения (взаимодействие простого и сложного веществ), то определить верный ответ не составит труда. Ответ: 2

    Остальные варианты ответов можно не анализировать.

  7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
    1. кислородом и водородом
    2. железом и раствором серной кислоты
    3. водой и натрием
    4. растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия

    В растворах электролитов реакции ионного обмена протекают почти мгновенно. Ответ: 4.

  8. С наибольшей скоростью с водородом реагирует
    1. фтор
    2. хлор
    3. бром
    4. иод

    Активность галогенов и их окислительные свойства уменьшается в подгруппе сверху вниз. Ответ: 1.

  9. Верны ли следующие суждения о катализаторах?

    А. Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом.

    Б. Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и её направление.

    1. верно только А
    2. верно только Б
    3. верны оба суждения
    4. оба суждения неверны

    Так как катализаторы по завершении каталитической реакции не меняются качественно и количественно, то суждение А неверно. Ответ: 2.

  10. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?

    А. Это величина, характеризующаяся изменением концентрации реагирующих веществ.

    Б. Это величина, характеризующаяся изменением количества вещества реагента в единицу времени.

    1. верно только А
    2. верно только Б
    3. верны оба суждения
    4. оба суждения неверны

    Наиболее близко к истинному суждение А, но оно не содержит такой важнейшей характеристики скорости химической реакции, как отношение изменения концентрации реагирующих веществ ко времени, за которое оно произошло. Ответ: 4.

Задания для самостоятельной работы

  1. Взаимодействие алюминия с оксидом хрома (III) — это реакция
    1. замещения
    2. присоединения
    3. разложения
    4. обмена
  2. При сливании растворов иодида калия и нитрата свинца (II) протекает реакция
    1. замещения
    2. присоединения
    3. разложения
    4. обмена
  3. Хлор вступает в реакцию замещения с
    1. хлоридом железа (II)
    2. бромидом калия
    3. оксидом углерода (II)
    4. гидроксидом натрия
  4. Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
    1. (СuOН)2СO3 → СuO + Н2O + СO2
    2. КМnO4 → К2МnO4 + O2↑ + МnO2
    3. КСlO3 → КСl + O2
    4. NH4NO3 → N2O + Н2O
  5. Окислительно-восстановительная реакция лежит в основе получения
    1. сульфата аммония из аммиака и серной кислоты
    2. кислорода разложением пероксида водорода
    3. оксида бария разложением карбоната бария
    4. гидроксида кальция из оксида кальция
  6. Эндотермическим процессом является
    1. нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия
    2. горение серы
    3. разложение гидроксида кальция
    4. взаимодействие алюминия с бромом
  7. К реакциям обмена относится взаимодействие между
    1. оксидом меди (II) и соляной кислотой
    2. оксидом натрия и водой
    3. оксидом углерода (IV) и магнием
    4. оксидом серы (VI) и оксидом цинка
  8. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой
    1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + Н2O
    2. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
    3. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
    4. NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
  9. Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при
    1. разбавлении раствора
    2. увеличении давления
    3. внесении катализатора
    4. охлаждении раствора
  10. Ингибитор — это вещество, которое
    1. ускоряет химическую реакцию
    2. замедляет химическую реакцию
    3. усиливает действие катализатора
    4. нейтрализует каталитические яды

Рейтинг@Mail.ru