|
|
Учебник для 8 класса ХИМИЯ§ 17. Молярный объём газовМассу 1 моль вещества называют молярной. А как называют объём 1 моль вещества? Очевидно, что и его называют молярным объёмом. Чему равен молярный объём воды? Когда мы отмеривали 1 моль воды, мы не взвешивали на весах 18 г воды — это неудобно. Мы пользовались мерной посудой: цилиндром или мензуркой, так как знали, что плотность воды равна 1 г/мл. Поэтому молярный объём воды равен 18 мл/моль. У жидкостей и твёрдых веществ молярный объём зависит от их плотности (рис. 52, а). Другое дело у газов (рис. 52, б).
Рис. 52. Если взять 1 моль водорода Н2 (2 г), 1 моль кислорода O2 (32 г), 1 моль озона O3 (48 г), 1 моль углекислого газа СO2 (44 г) и даже 1 моль водяных паров Н2O (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (в химии принято называть нормальными условиями (н. у.) температуру 0 °С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа), то окажется, что 1 моль любого из газов займёт один и тот же объём, равный 22,4 л, и содержит одинаковое число молекул — 6 × 1023.
А если взять 44,8 л газа, то какое количество вещества его будет взято? Конечно же 2 моль, так как заданный объём вдвое больше молярного. Следовательно:
где V — объём газа. Отсюда
Молярный объём — это физическая величина, равная отношению объёма вещества к количеству вещества. Молярный объём газообразных веществ выражается в л/моль. Vm — 22,4 л/моль. Объём одного киломоля называют киломолярным и измеряют в м3/кмоль (Vm = 22,4 м3/кмоль). Соответственно миллимолярныи объём равен 22,4 мл/ммоль. Задача 1. Найдите массу 33,6 м3 аммиака NH3 (н. у.).
Задача 2. Найдите массу и объём (н. у.), который имеют 18 × 1020 молекул сероводорода H2S. При решении задачи обратим внимание на число молекул 18 × 1020. Так как 1020 в 1000 раз меньше 1023, очевидно, расчёты следует вести с использованием ммоль, мл/ммоль и мг/ммоль.
Ключевые слова и словосочетания
Работа с компьютером
Вопросы и задания
|
|
|